Halogeny

Halogeny

Skupina prvků s podobnými vlastnostmi - fluor (F), chlor (Cl), brom (Br) a jod (I). Název halogenů je odvozen od slov ,,halos" (sůl) a ,,genao" (tvořit), jelikož se v přírodě nevyskytují volně, ale ve formě řady sloučenin, zejména solí. Jako prvky halogeny tvoří dvouatomové molekuly (F₂,Cl₂, I₂). V této podobě mají specifický zápach a vyznačují se vysokou reaktivností. Nejvíce sloučenin halogenů se nachází v moři, ale jsou i nedílnou součástí lidského těla.

• Fluor je žlutozelený, mimořádně jedovatý a velmi reaktivní plynný prvek s největší elektronegativitou. Díky tomu reaguje fluor se všemi ostatními prvky. V přírodě se nevyskytuje volně, ale jen ve sloučeninách. Vyrábí se z minerálu fluotit. K jeho hlavnímu využití patří výroba zubních past (ochrana zubů), teflonu (nepřilnavé nádobí) a kyseliny fluorovodíkové (leptá sklo).
• Chlor je žlutozelený, jedovatý a reaktivní plynný prvek, který se ve volné přírodě vyskytuje jen ve formě sloučenin (např. chlorid sodný – sůl kamenná). Chlor je názorným příkladem toho, jak může mít využití jedné látky velmi odlišný dopad. Na jedné straně životy bere (bojový plyn), na druhé straně je zachraňuje (chlorování vody). Vyrábí se ze soli kamenné a jeho význam je obrovský. Kromě chlorování (její dezinfekce) slouží k bělení papíru, výrobě plastů (PVC), kyseliny chlorovodíkové, pesticidů a čistících prostředků (Savo).
• Jod je tmavě fialová pevná látka s kovovým leskem. Jod velmi snadno sublimuje (změna skupenství z pevného rovnou na plynné). Mimo jiné se vyskytuje v našem těle, kde má vliv na správnou funkci metabolismu. Jeho nedostatek se může projevit sníženou inteligencí či zvětšením štítné žlázy (tzv. struma), proto se přidává do soli. Vyrábí se z mořských řas a využívá se zejména na výrobu jodové tinktury (desinfekce), jodidu stříbrného (fotografie) a k důkazu škrobu v potravinách.

Více informací k halogenům najdete v učebnici na str. 50-51.